Ion dan Molekul

ION

Ion adalah atom yang bermuatan listrik karena kehilangan atau bertambahnya elektron dari luar. jumlah Ion yang dilepas dan ditambah tergantung dari jumlahnya pada kulit atom dalam konfigurasi elektron.

Apa itu konfigurasi elektron??

adalah susunan elektron dalam kulit atom. Ada dua cara untuk konfigurasi elektron.

    1. Menggunakan kulit atom (1, 2, 3, 4, dst).
    2. Yang kedua menggunakan sub-kulit atau teknik “spdf” (nanti dipelajari di SMA

Konfigurasi Elektron Berdasarkan Kulit Atom

Peraturan yang harus ditaati untuk menempatkan elektron adalah sebagai berikut:

    1. Jumlah maksimal elektron pada suatu kulit harus memenuhi rumus 2n2. Dengan n adalah nomor kulit.
    2. Jumlah maksimal elektron pada kulit terluar tidak memperhatikan 2n2, tetapi jumlahnya maksimal 8. Jumlah maksimal ini disebut juga elektron valensi.

Dalam hal ini, elektron valensi digunakan untuk mengetahui golongan, khusus untuk golongan utama (… A), tidak untuk menentukan golongan transisi, atau golongan transisi dalam.

Cara mengetahui bilangan Ion

Cara menghitung bilangan Ion dari suatu unsur Golongan A adalah dengan melihat jumlah elektron yang ditambah maupun dikurang dari kulit terakhir unsur tersebut.

Untuk unsur logam (Golongan IA IIA dan IIIA.. kalo kata zhafran, unsur yang kata terakhirnya -um Kali-um, Kalsi-um, dll), elektron di kulit terakhir dihilangkan.

Untuk unsur nonlogam (Golongan VA VIA VIIA), elektron di kulit terakhir ditambahkan hingga berjumlah 8.

Atau lebih mudahnya, jika digambar dalam kotak valensi (yang empat kotak itu), kalo elektron sisanya kurang dari 4, dihilangkan semua. Kalo lebih dari 4 ditambah jadi 8 semua.

C0ntoh 1, 11 Na (Natrium dengan nomor atom 11). maka konfigurasinya adalah 2, 8, 1 dengan elektron valensi terakhir di kulit ke-3 adalah 1 elektron.

1      

Natrium adalah golongan logam, maka 1 elektron tersebut dihilangkan saja sehingga jumlah akhir elektron adalah 10 (11 – 1). Sedangkan jumlah proton adalah 11 (sesuai dengan nomor atom). Maka bilangan ion akan menjadi : muatan proton + muatan elektron. +11 + (-10) = + 1

Artinya Na kelebihan 1 muatan positif >> sehingga dilambangkan Na+

Ion yang bermuatan positif seperti ini disebut KATION.

Contoh 2, 17 Cl (Chlor dengan nomor atom 17). maka konfigurasinya adalah 2, 8, 7 dengan elektron valensi terakhir di kulit ke-3 berjumlah 7.

II  II  II  I

Cl adalah golongan non logam, maka dapat ditambahkan 1 elektron sehingga semua kotak terisi penuh. Maka jumlah akhir elektron adalah 17 + 1 elektron tambahan = 18 elektron. Karena jumlah proton = nomor atom = 17, maka bilangan ion akan menjadi : muatan proton + muatan elektron. +17 + (-18) = – 1.

Artinya Cl kelebihan 1 muatan negatif >> sehingga dapat dituliskan Cl-

ion yang bermuatan negatif seperti ini disebut ANION.

CARA CEPAT :

Jika dalam penulisan konfigurasi angka terakhir kurang dari 4 (3 2 1), langsung dihapus saja. Jumlah elektron yang dihapus adalah angka ionnya, muatannya PASTI POSITIF.

Misal, Natrium nomor atom 11 >> 2, 8, 1 >> 1 lebih kecil dari 4 >> (dibuang = POSITIF) >> Na+

Atau, Calsium nomor atom 20 >> 2, 8, 8, 2 >> 2 lebih kecil dari 4 >> (dibuang = POSITIF) >> Ca2+

Sebaliknya, Jika dalam penulisan konfigurasi angka terakhir lebih dari 4 (5 6 7), langsung ditambah sampai menjadi 8. Jumlah elektron yang ditambahkan adalah angka ionnya, muatannya PASTI NEGATIF.

Misal, Oksigen nomor atom 8 >> 2, 6 >> 6 lebih dari 4 >> ditambah 2 supaya jadi 8 >> (ditambah = NEGATIF) >> O2-

Atau Flourin nomor atom 9 >> 2, 7 >> 7 lebih dari 4 >> ditambah 1 supaya jadi 8 >> (ditambah = NEGATIF) >> F-

CARA CEPAT MENGGUNAKAN TABEL PERIODIK

Golongan IA >> ion 1+ (Herlina Kawin Rubi Cs Frustasi = H Li Na K Rb Cs Fr) >> H+   Li+   Na+   K+   Rb+   Cs+   Fr+

Golongan IIA >> ion 2+ (Beli Mangga Campur Sirup Bawa Rambutan = Be Mg Ca Sr Ba Ra) >> Be2+    Mg2+    Ca2+    Sr2+    Ba2+   Ra2+

Golongan IIIA >> ion 3+ (Bang Ali Ganteng InTelek = B Al Ga In Tl) >> B3+   Al3+    Ga3+    In3+    Tl3+

Golongan IVA >> ion 4- atau 4+ tergantung dari ion pasangannya saat berikatan (Cowok Si Gendut Seneng Pembantu = C Si Ge Sn Pb)

Golongan VA >> ion 3- (Napas SiBabi = N P As Sb Bi) >> N3-    P3-    As3-    Sb3-    Bi3-

Golongan VIA >> ion 2- (Orang Seni Seneng Tempel Poster = O  S  Se  Te  Po) >> O2-     S2-     Se2-     Te2-     Po2-

Golongan VIIA >> ion 1- (Film Charles Bronson Idaman Ati = F   Cl   Br   I    At) >> F-   Cl-   Br-   I-    At-

Golongan VIIIA >> disebut gas mulia, tidak punya bentuk ion (Heboh Negara Argentina Karena Xenat Runtuh = He  Ne  Ar  Kr  Xe  Rn)

Baca Golongan dari atas kebawah.. 

Molekul

Molekul dibedakan menjadi dua jenis,

>> Molekul yang tersusun atas unsur atom yang sama >> Molekul Unsur, contoh O2, N2, S8, Cl2

>> Molekul yang tersusun atas unsur atom yang berbeda >> Molekul Senyawa, contoh NO2    CO2    H2O

One thought on “Ion dan Molekul

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s